8．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　B　)

　　A．m＝1，n＝5　 B．m＝3，n＝4

　　C．m＝5，n＝1　 D．m＝4，n＝5

　　解析：由1 mol配合物生成1 mol AgCl，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl－即配离子显＋1价，故外界有一个Cl－。又因为Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，所以m＝3，又因为＋3价Co需要6个配体，n＝6－2＝4。

　　9．(2018·宁夏石嘴山月考)下列分子或离子中键角由大到小排列的是 (　B　)

　　①BCl3　②NH3　③H2O　④PCl　⑤BeCl2

　　A．⑤④①②③　 B．⑤①④②③

　　C．④①②⑤③　 D．③②④①⑤

　　解析：根据价层电子对理互斥理论可知：BCl3价层电子对数为3，无孤电子对，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH3价层电子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3°；H2O价层电子对数为4，有2个孤电子对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5°，PCl价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为109°28′；BeCl2价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180°。所以键角的大小顺序为：BeCl2>BCl3>PCl>NH3>H2O，所以B正确。正确答案为B。

　　10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　C　)

　　A．上述元素的原子半径大小为W

　　B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2

　　C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

　　D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

解析：原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的2倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为氯元素。同周期元素随原子序数增大原子半径减小，同主族元素电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Na>S>Cl>C>O，即X