解析:稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱是因为共价键的键能逐渐减小,B错;晶体中可能不含有化学键,如稀有气体形成的晶体,晶体的熔点不一定很高,金属晶体的熔点有的很高,如钨,有的很低,如常温下呈液态的汞,C错;石英砂的主要成分就是无定形SiO2,它不是晶体,D错。

答案:A

6.科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150 ℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是(　　)

A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

D.Al2H6中含有离子键和极性共价键

解析:由题意"最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150 ℃"可知,该晶体为分子晶体,H-Al键为共价键,而不是离子键,故D错。

答案:D

7.下面的排序不正确的是(　　)

A.晶体熔点由低到高:CF4

B.熔点由高到低:Na>Mg>Al

C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl

解析:A项中的四者都形成分子晶体,故相对分子质量越大,熔点越高,正确;B项中三者形成金属晶体,金属键由强到弱的顺序为Al>Mg>Na,熔点由高到低应为Al>Mg>Na,B错;C项中的三者形成原子晶体,共价键的键能C-C>C-Si>Si-Si,正确;D项中四者形成离子晶体,离子所带电荷Ca2+=Mg2+>Na+,O2->F-=Cl-,离子半径Ca2+>Na+>Mg2+,Cl->O2->F-,正确。

答案:B

8.导学号26054088已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是(　　)