C.NaOH和NaCl D.NaCl

　　【解析】选D。NaClO水解的化学方程式为NaClO+H2ONaOH+HClO，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaOHNaCl+H2O，故最终得到NaCl。

　　5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

　　A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

　　B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

　　C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO

　　D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

　　【解析】选D。A项，H＋与HSO发生反应而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于HNO3)，可将I－氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3＋与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，＝0.1 mol·L－1，即c(H＋)＝10－13mol·L－1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。

　　6.对于0.1 mol·L-1Na2SO3溶液,说法正确的是　(　　)

　　A.升高温度,溶液的pH降低

　　B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)

　　C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)

　　D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大

　　【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性,水解是吸热反应,所以温度升高,水解程度增大,其pH增大,故A不正确;B项考查物料守恒,正确的表达式为c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),故B不正确;C项考查电荷守恒,其正确的表达式为c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),故C不正确;加入少量NaOH固体,抑制其水解,水解程度降低,c(S)与c(Na+)均增大,故D正确。

　　7.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是(　　)

　　A.H2O B.CO2

　　C.KHSO4固体 D.KOH固体

【解析】选D。C+H2OHC+OH-。A项，加水稀释时c(C)减小；B项，CO2与OH-反应，使平衡正向移动，c(C)减小；C项，KHSO4K++H++S，H+与C反应，使c(C)减小；D项，c(OH-)增大，平衡逆向移动，使c(C)增大。