解析：选D　对于强碱溶液混合要首先求混合溶液中的[OH－]，再由KW求混合溶液中的[H＋]，最后求出pH。[OH－]混＝，本题中[OH－]1＝1.0×10－6

mol·L－1，[OH－]2＝1.0×10－4 mol·L－1，V1＝V2，则[OH－]混＝(10－6＋10－4)mol·L－1＝5.05×

10－5 mol·L－1。

　　所以[H＋]混＝＝ mol·L－1≈2×10－10 mol·L－1，pH＝10－lg 2＝9.7。

　　9．某温度下纯水的pH＝6。请据此回答下列问题：

　　(1)pH＝7的溶液呈________(填"酸性""中性"或"碱性")。

　　(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸的pH＝________。

　　(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。

　　解析：(1)纯水中的[H＋]＝[OH－]，pH＝6，[H＋]＝[OH－]＝1×10－6 mol·L－1，KW＝1×

10－6 mol·L－1×1×10－6 mol·L－1＝1×10－12 mol2·L－2，pH＝7的溶液中[H＋]＝1×10－7mol·

L－1，[OH－]＝＝1×10－5mol·L－1，[OH－]>[H＋]，溶液呈碱性。(2)0.1 mol·

L－1的盐酸中，[H＋]＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝1。(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，[OH－]＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝11。

　　答案：(1)碱性　(2)1　(3)11

　　10．(1)常温下0.01 mol·L－1 HCl溶液：

　　①由水电离出的[H＋]＝________。

　　②pH＝________。

　　③加水稀释100倍，pH＝________。

　　(2)常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液：

　　①pH＝________。

　　②加水稀释100倍，pH＝________。

　　解析：(1)①0.01 mol·L－1 HCl溶液中的OH－只来源于水的电离，且[OH－]水＝[H＋]水，

H＋来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H＋可忽略，[H＋]＝0.01 mol·L－1，[OH－]＝[OH－]水＝[H＋]水＝＝10－12 mol·L－1。