把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)ⅡA族元素原子的价电子数________。

(2)第3周期元素的最高正化合价________。

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径____________________________________。

(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)________________________________________

(5)第2周期元素的第一电离能________。

6．下表是某些短周期元素的电负性(X)值：

元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S H X值 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 (1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是

________________________________________________________________________。

(2)试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式是________________。

(3)已知：Cl-Br＋H-OH===H-Cl＋HO-Br。

①若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则X(Cl)的最小范围为________________(填表中数值)。

②PCl3水解的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)某有机化合物A的结构简式为C6H5SONH2，下列说法正确的是________(填字母)。

a．A中S和N之间的共用电子对偏向S

b．A中S和N的共用电子对偏向N

c．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物

d．化合物SiH4中Si的化合价是－4

(5)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(3)中①，分析BeCl2属于______________(填"离子化合物"或"共价化合物")。请设计实验加以证明： ____________________________。