8.已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是

A. HCl发生了还原反应 B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8

C. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA D. 氧化性: Cl2>KMnO4

【答案】C

【解析】

【分析】

通过分析化合价，找到变价元素，分别为Mn元素和Cl元素A.氯元素化合价升高，发生氧化反应；B.HCl中的氯元素只有部分被氧化；C.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA；D.氧化剂氧化性>氧化产物

【详解】A.部分氯化氢的-1价氯，被氧化为氯气，氯化氢发生了氧化反应，故A项错误；B.氧化剂与还原剂的物质量之比为2:10=1:5（16mol氯化氢只有10mol氯化氢被氧化为5mol的氯气），故B项错误；C.标准状况下产生22.4L氯气，即生成1mol氯气，转移电子数为2NA，故C项正确；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性高锰酸钾大于氯气，故D项错误；综上，本题选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应的相关知识，关键是理清氧化还原反应概念间的关系。即化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应、做还原剂；化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应、做氧化剂。

9.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4

【答案】B

【解析】

根据物质的化学式可知，溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以正确的答案选B。

10.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为

A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol

【答案】D

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl-)，解得n(SO42-)＝0.35mol