(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，则X、Y两元素分别为 和 (写元素名称)。

《参考答案》

1．C 解析：溶解度的单位应为g。

2．A、C 解析：具有相同数目氧原子的SO2和SO3，则其物质的量之比为3：2，故A正确；没有条件，B不正确；C中m(SO2)：m(SO3)＝3×64：80×2＝6：5，C正确；Mr(SO2)：Mr(SO3)＝64：80＝4：5，故D不正确。

3．A 解析：此题考查阿伏加德罗定律，两个容积相等的容器，在相同状况下，说明它们的体积或物质的量相等。对第二个容器来讲，盛的是混合气体，虽然气体总的物质的量确定，但是各自的量不确定，所以它们的质量就不确定，故密度、质量无法确定；质子数也不一样，只有A正确。

4．D 解析：混合气体的物质的量：n(He)+n(N2)+n(O2)＝

在标准状况(273 K，101 kPa)下的体积为：0.6 mol×22.4 L·mol-1=13.44 L。

5．D 解析：本题着重考查学生对NA的理解能力。A中磷酸的摩尔质量为98 g·mol-1，而6.02×1023个磷酸分子，即1 mol 磷酸的质量为98 g，二者在数值上相等但单位不同，A不符；B中分别为1 mol的N2和H2，其质量比为(28 g·mol-1×1 mol)∶(2 g·mol-1×1 mol)=14∶1，B不符；C中32 g氧气的物质的量为32 g/32 g·mol-1=1 mol，每个氧气(O2)分子中含有2个氧原子，C不符；D中忽略了气体摩尔体积为22.4 L· mol-1时的使用前提是标准状况，D符合题问条件(不正确)。

6．C 解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，5.6 g Fe反应转移的电子为×2×NA=0.2NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

7．D 解析：由阿伏加德罗定律知，当ρ和T相同时，p和M成反比，由于M(O2)＞M(Ne)＞M(H2),所以p(O2)＜p(Ne)＜p(H2)。

8．AC 解析：本题主要考查考生对阿伏加德罗定律的理解和综合应用能力。因为M(N2)=M(CO)=28 g·mol-1，所以由n=m/M可知同质量的N2、CO所含分子数相等，显然A正确。同温同体积的H2和N2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，B不正确。同理同压强、同体积的N2O和CO2，温度不一定相等，分子数也不