A.残余固体可能为铁和铜的混合物

B.最后得到的溶液可能含有Fe3+

C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+

D.残余固体全部是铜

解析:加入的a g铜粉由于发生反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+而全部溶解,如果这部分铜在加入b g铁后被全部还原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这说明加入的a g铜没有全部被还原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(否则a g铜将会被全部还原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+由于不能与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明c g残余固体是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+。

答案:D

6.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　)

A.2∶3 B.3∶2

C.1∶2 D.1∶1

解析:设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。

　　2Fe3++Fe3Fe2+

　　2　　　　　　　3

　　x　　　　　　x

　　由题意得:y=x,所以,x∶y=2∶3。

答案:A

7.将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为(　　)

A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2

C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2

解析:根据电荷守恒,n(S)×2+n(OH-)=n(Cu2+)×2,计算出S的物质的量;

　　n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(S)=(40×1.5)∶(30×3)∶()=4∶6∶1。

答案:D

8.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。