已知实验室中可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母)g→c→d→a→b→e。

(2)装置①发生反应的离子方程式为Cl2+2I-====2Cl-+I2,反应现象为溶液变蓝。

(3)装置②中的现象是溶液变橙色,装置③的作用是吸收多余的氯气。

(4)若将反应后的②中的溶液滴入KI溶液中,产生的现象是溶液变为褐色。向反应后的①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是蓝色退去,反应的化学方程式是I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O。

解析:为验证卤素单质的氧化性强弱,应该将Cl2通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理,故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2,溶液应变为橙色,Cl2通入淀粉KI溶液中置换出I2,溶液应变为蓝色。①中加入NaOH溶液,I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O,会使蓝色退去。

12.人类与食盐中关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可想象的。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。

(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采用的实验操作方法的名称是过滤。

(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量盐酸。

其中,在步骤③中涉及的离子方程式有Ca2++====CaCO3↓，Ba2++====BaCO3↓。

(3)含碘食盐往往加入KIO3,为了检验食盐中是否含KIO3,可以用以下反应进行:

KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O

为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I2,可采用的实验操作方法的名称是萃取,在该反应中氧化剂是KIO3,还原剂是KI,当有3 mol碘生成时转移电子的物质的量为5 mol。