第三单元　共价键　原子晶体

第1课时　共价键的形成及类型

题组一　共价键的形成与判断

1．下列元素的原子间易形成共价键的是(　　)

A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O

答案　C

解析　非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。

2．已知X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如下所示：

元素 X Y Z W 电负性 2.5 3.5 1.2 2.4

你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是(　　)

A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W

答案　B

解析　当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。

3．(不定项)下列说法正确的是(　　 )

A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

答案　D

解析　只有2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，故A不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数，不能说一定等于该元素原子的价电子数，故B不正确；在形成CH4分子的过