同的离子，核电荷数越大半径越小，因此排序为O2- (d)>Na＋(a)>Mg2＋(b)，B项错误；

C．c元素为C，C的单质如金刚石化学性质不活泼，而且另一种C单质的碳用来作画，可以保存很久。a的单质为Na，在空气中即能被氧气氧化，化学性质非常活泼，C错误；

D．c、e、f分别为C、S、Cl。它们的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4。碳酸为弱酸，硫酸和高氯酸为强酸。同周期元素非金属性从左到右依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以H2CO3、H2SO4、HClO4依次增强，D项正确；本题答案选D。

7.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是

A. 原子核外有4个电子层 B. 原子最外层有7个电子

C. 该元素是非金属元素 D. 最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】

【详解】根据与稀有气体的原子序数差来判断元素所在的位置。Kr元素，为36号元素，R元素为35号元素，则R元素在Kr的左侧，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族元素，为Br元素。

A．溴元素为第四周期元素，电子层有4层，A项正确，不符合题意；

B．溴元素为第ⅦA族元素，最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子，B项正确，不符合题意；

C．溴为非金属元素，C项正确，不符合题意；

D．溴的最高价氧化物为高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以与NaOH反应，但是不能与盐酸反应，D项错误，符合题意；

本题答案选D。

8. 下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是( )

A. CO2 B. N2O5 C. PCl5 D. NaCl

【答案】A

【解析】

试题分析：A．CO2为共价化合物，CO2分子中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数是6，6+2=8，C、O原子均满足8个电子稳定结构，故A正确；B．N2O5中N元素化合价为+5，N原子最外层电子数