非选择题

本大题包括6小题，共50分。

26．(10分)某种制取纯碱的方法如下：

⑴ 写出"反应Ⅰ"的化学方程式： ▲ 。

⑵ "反应Ⅱ"为复分解反应，写出"反应Ⅱ"的化学方程式： ▲ 。

⑶ 写出"煅烧"反应的化学方程式： ▲ 。

⑷ "蒸氨"时需要加热，写出"蒸氨"时反应的化学方程式： ▲ 。

⑸ 写出将"蒸氨"产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式： ▲ 。

27．(6分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

⑴ 用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁流程如下：

① 滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。

② "氧化"时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

⑵ FeCO3在空气中灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式 ▲ 。

28．(9分)有关物质的转化关系如右图所示(部分物质与反应条件已略去)。已在A的摩尔质量为24 g·mol－1，焰色反应为黄色；X是最常见的无色液体，B是常见强碱，Y、D、G是常见金属单质，E是黄绿色气体，I是一种白色沉淀，露置空气中最终转变为红褐色。

⑴ F的化学式为 ▲ 。

⑵ 写出B和D反应生成C的离子方程式 ▲ 。

⑶ 写出I在空气中被氧化的化学方程式 ▲ 。

⑷ 写出A和X反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： ▲ 。

29．(7分) KIO3是无色易溶于水的晶体，可作防治地方性甲状腺肿的药剂，也被广泛用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

⑴ 检验"含碘废水"中所含单质I2常用的试剂是 ▲ 。

⑵ "过滤1"后需对CuI进行洗涤。判断是否已洗涤干净所需的试剂是 ▲ 。