从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水的热效应为－57.3 kJ, C项错误。

　　6．(2016·高考江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

　　①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571.6 kJ·mol－1

　　②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝131.3 kJ·mol－1

　　③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1 kJ·mol－1

　　A．反应①中电能转化为化学能

　　B．反应②为放热反应

　　C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

　　D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1

　　解析：选D。A项，反应①是光能转化为化学能，错误；B项，反应②的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，③－②得所求反应，其焓变为206.1 kJ·mol－1－131.3 kJ·mol－1＝74.8 kJ·mol－1，正确。

　　7．将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

　　A．做该实验时环境温度为22 ℃

　　B．该实验表明化学能可以转化为热能

　　C．NaOH溶液的浓度约是1.0 mol/L

　　D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

解析：选B。中和反应为放热反应，B正确；从表中分析当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后溶液温度为22 ℃，故实验时环境温度小于22 ℃，A错；当加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C错；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如H2＋CuO\s\up7(△(△)H2O＋Cu是吸热反应，D错。