3、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )

A .如用此种电池电镀铜,待镀铜金属上增重19.2g,则至少消耗标准状况下2.24LCH4

B .电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH－－2e－=2H2O

C .电池工作时, CO32−向电极B移动

D .电极B上发生的电极反应为: O2+2CO2+4e−=2CO32−

答案

　1、D

　2、A

　3、D

4、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（　　）

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2

C．电池工作时OH-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

答案：B

解析：A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌，故A正确；B．放电时外电路电流由正极流向负极，即MnO2流向Zn，故B错误；C、电池工作时阴离子OH-向负极锌电极移动，故C正确；D、原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故D正确．故选：B．