【答案】B

【解析】

离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋核电荷数越大半径越小。

7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A. HCl B. NaOH C. NaCl D. O2

【答案】B

【解析】

试题分析：离子键一般含有金属元素或铵根离子，共价键一般存在于非金属元素之间，所以答案选B

考点：考查化学键的相关知识点

8.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）

A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子

【答案】C

【解析】

试题分析：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；故选C。

考点：考查了同位素的相关知识。

9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）

A. 4种元素中b的金属性最强 B. 原子半径：d>c>b>a

C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【答案】A

【解析】

【分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，所以a为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg，