【解析】　根据ΔG＝ΔH－TΔS>0时，不反应不能自发进行，即对于熵减(ΔS<0)的吸热反应(ΔH>0)在任何温度下均不能自发进行。A项，ΔH>0，ΔS<0，故选A；B、C、D均为ΔS>0的反应，故不选。

　　【答案】　A

　　10．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

　　关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)

　　A．ΔH>0，ΔS>0　　　　　 B．ΔH>0，ΔS<0

　　C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

　　【解析】　根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，ΔH<0该反应发生后气体的物质的量减小，ΔS<0。

　　【答案】　C

　　11．已知在100 kPa、298.15 K时石灰石发生分解反应：

　　CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

　　ΔH＝＋178.3 kJ/mol

　　ΔS＝160.4 J/(mol·K)，则

　　(1)该反应________(填"能"、"不能")自发进行；

　　(2)据本题反应数据分析，温度________(填"能"、"否")成为反应方向的决定因素；

　　(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。

　　【解析】　(1)ΔH－TΔS＝178.3 kJ/mol－298.15 K×160.4×10－3 kJ/(mol·K)＝130.5 kJ/mol>0，所以该反应不能自发进行。

(2)因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔH－TΔS可知在温度较高的时候