＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，因此CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，中和时CH3COOH会继续电离出H＋，故pH<7，同理，D项中氨水过量，溶液显碱性，pH>7，故C错误，D正确。

　　7．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者的物质的量浓度之比为(　　)

　　A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10

　　答案　B

　　解析　设体积单位为L，由题意：1 L×2c(H2SO4)＝10 L×10－3 mol/L，c(H2SO4)＝5×10－3 mol/L，则硫酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为(5×10－3 mol/L)∶10－3 mol/L＝5∶1。

　　8．室温下将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH(　　)

　　A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

　　答案　D

　　解析　若该酸为强酸，则该酸与NaOH恰好完全中和，溶液的pH等于7；若该酸为弱酸，则该酸与NaOH反应时过量，则溶液的pH小于7，故选D。

　　9．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22，该探究小组将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若x＝y，则x为(　　)

　　A．2 B．3 C．4 D．5

　　答案　B

解析　由水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，故该温度下由水电