解析：选C。三种物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，则v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，C正确。

9．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是(　　)

A．0.12 mol B．0.08 mol

C．0.04 mol D．0.8 mol

解析：选B。v(A)∶v(C)＝3∶2，则v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1，n(C)＝0.2 s×0.04 mol·L－1·s－1×10 L＝0.08 mol。

10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

解析：选C。恒容密闭容器中进行的反应，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，随着反应的进行，A、D的物质的量增加，B、C的物质的量减少，则可知A、D为生成物，B、C为反应物，最终各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反应为可逆反应，化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。

11．(2019·佛山高二检测)把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)((nZ(g)＋2W(g)。5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)

A．1 B．2

C．3 D．4

解析：选A。根据公式v＝计算，5 min内W的平均反应速率v(W)＝

0.02 mol·L－1·min－1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，已知用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶