C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

【答案】D

【解析】

【详解】100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.25mL0.5 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。

8.下列电离方程式书写正确的是

A. CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋ B. HNO3 =H＋+NO3－

C. H2S2H＋+ S2－ D. NaHCO3 =Na＋+H＋+CO32－

【答案】B

【解析】

【详解】A．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A错误；B．硝酸为强电解质，完全电离，HNO3 =H＋+NO3－该电离方程式书写完全正确，故B正确；C．H2S为弱酸，则电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故C错误；D．碳酸为弱酸，NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与硫酸氢钠进行区分。

9. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A. SO2→S B. SO32-→SO2 C. I-→I2 D. HCO3-→CO32-

【答案】C

【解析】

试题分析：必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、I元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断