Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，故熔点依次升高；r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的离子键依次减弱；在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4；r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，硬度依次减小。

题组二　离子晶体结构分析

8．(不定项)(2019·苏州月考)下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是(　　)

A．1 mol 氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子

B．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个

C．氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是6

D．每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－

答案　AC

解析　在氯化铯晶体中不存在CsCl分子，只存在Cs＋和Cl－，化学式CsCl表示氯化铯晶体中Cs＋和Cl－的个数比为1∶1。

9．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为(　　)

A．12个 B．8个 C．4个 D．3个

答案　A

解析　NaCl晶胞中Cl－个数为8×＋6×＝4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF6]3－的个数也应当为4，化学式Na3[AlF6]中Na＋和[AlF6]3－的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中含Na＋个数为4×3＝12。

10．在下列离子晶体空间结构示意图中，代表阳离子，代表阴离子。若M代表阳离子，N代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构是(　　)

答案　B

解析　A项，阳离子位于顶点和面心，晶胞中平均含有阳离子的数目为8×＋6×＝4，阴离子位于体心，晶胞中含有的阴离子数目为1，故该晶胞中阳离子和阴离子的个数比为4∶1，化学式为M4N，错误；B项，阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子的数目为4×＝