则v(N2)＝(2－1)mol/(2 L×2 min)＝

　　0．25 mol·L－1·min－1，

　　v(H2)＝3 mol/(2 L×2 min)＝0.75 mol·L－1·min－1，

　　v(NH3)＝2 mol/(2 L×2 min)＝0.5 mol·L－1·min－1。

　　解法二(规律法)：

　　v(N2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，

　　由于v(H2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1。

　　答案：CD

　　5．某温度时在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示：

　　由图中数据分析该反应的化学方程式______________________________。反应开始至2 min末Z的平均反应速率________________。

　　解析：反应开始时，X、Y的物质的量均为1.0 mol，Z为0；反应进行至2 min时，X为0.9 mol、Y为0.7 mol，Z为0.2 mol，且各物质的物质的量不再改变。则相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为1∶3∶2，故化学方程式为X＋3Y2Z。Z的平均反应速率为\s\up6(－(－)(Z)＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1。

　　答案：X＋3Y2Z　0.05 mol·L－1·min－1

　　6．在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：

Mg的

质量 酸及酸的用量 开始时

反应速率 产生H2

总量 Ⅰ 0.24 g HCl

0．2 mol·L－1 100 mL v1 n1 Ⅱ 0.24 g CH3COOH

0．2 mol·L－1 100 mL v2 n2