4．下列电离方程式书写正确的是(　　)

　　A．CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－

　　C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

　　D．H3PO43H＋＋PO

　　解析：选A。CH3COOH是弱电解质，电离方程式用""连接，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO是原子团，正确写法应是NaHCO3===Na＋＋HCO，C项错误；H3PO4是弱电解质，应该分步电离，第一步电离为H3PO4H＋＋H2PO，D项错误。

　　5．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时Ka＝b，下列说法中正确的是(　　)

　　A．增大c(CH3COOH)，b增大

　　B．加水稀释，b减小

　　C．b的大小只与温度有关

　　D．以上说法均不对

　　解析：选C。在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选C。

　　6．0.1 mol·L－1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列叙述中错误的是(　　)

　　A．从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难

　　B．H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离

　　C．溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于 c(HS－)

　　D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－)

　　解析：选D。根据H2S的电离方程式可知，由于H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离，从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难。由于H2S的第一步电离程度远远大于第二步电离，所以溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)，故D项错误。

　　7．已知常温下：

　　HCNH＋＋CN－　Ka(HCN)＝6.2×10－10；

　　HFH＋＋F－　Ka(HF)＝6.8×10－4；

　　CH3COOHH＋＋CH3COO－　Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。

由电离平衡常数的大小可知，酸性强弱顺序为(　　)