⑤增大　⑥增大　⑦不变

　　(3)不会产生H2，硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe与HNO3反应生成NO或NO2；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。

　　10．某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。取两套装置(如图所示)，分别加入40 mL 1 mol·L－1(方案1)和40 mL 4 mol·L－1(方案2)的硫酸，其中锌粒的大小相同，测量收集10 mL H2所需的时间。

　　(1)锌跟稀硫酸反应的实验现象为________________________________________，

　　收集10 mL气体，方案2所用时间比方案1所用时间________(填"长"或"短")。

　　(2)4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应速率________(填"快"或"慢")。

　　(3)除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有

　　①________________________________________________________________________；

　　②________________________________________________________________________；

　　③________________________________________________________________________。

　　解析：(1)Zn与稀H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生；因反应物浓度越大，反应越快，故方案2比方案1所用时间短，此时要保证锌粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。(3)测定该实验的反应速率还有如下方法：①测定单位时间内产生H2的体积；②测定一段时间内H＋的浓度变化；③测定一段时间内锌粒质量的变化。

　　答案：(1)锌粒逐渐溶解，并有气泡产生　短　(2)快

　　(3)①测定单位时间内产生H2的体积　②测定一段时间内H＋的浓度变化　③测定一段时间内锌粒质量的变化

　　[能力提升]

　　11．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

　　A．移走少量C

　　B．扩大容积，减小压强

　　C．缩小容积，增大压强

　　D．体积不变，充入"惰性气体"

解析：选C。A项，C为固体，改变其用量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积，压强减小，v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，压强增大，v正增大，平衡