8.将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 mL 30%的NaOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为0(　　)

A.6 mol·L-1

B.6.25 mol·L-1

C.6.75 mol·L-1

D.7 mol·L-1

解析可设原溶液质量为x,据稀释前后溶质的质量不变,有x·15%=(x-100 g)·30%,解得x=200 g。

　　溶质的质量为200 g×15%=30 g,n(NaOH)=0.75 mol,c(NaOH)=0.75 mol÷0.125 L=6 mol·L-1。

答案A

9.配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液,下列操作正确的是(　　)

A.称取10.6 g无水碳酸氢钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取8.4 g无水碳酸氢钠置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移NaHCO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

解析固体不能直接在容量瓶中溶解,A项错误;配制100 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液,所用水的体积并不是100 mL,而是最终溶液的体积为100 mL,B项错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C项错误。

答案D

10.下列有关操作或判断正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B.用托盘天平称取25.20 g NaCl

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大

解析定容时仰视会使实际体积偏大,浓度偏小;托盘天平称取物体只能读数读到0.1 g;量取5.2 mL液体需10 mL量筒而非100 mL;量取溶液时仰视量筒所取HCl量偏多,浓度偏大。

答案D

11.下列说法正确的是(　　)

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯中

B.现需使用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏小

D.容量瓶在使用前不需检漏

解析量筒洗涤后将洗涤液转移至烧杯会使溶质的量偏多;配制480 mL CuSO4溶液,需使用500 mL容量瓶,m(CuSO4)=0.1 mol·L-1×0.5 L×160 g·mol-1=8.0 g。

答案C

12.(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液,所得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　。

(2)利用50 mL 10 mol·L-1的盐酸配制2 mol·L-1的盐酸,则所选容量瓶的规格是　　　　　。