④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体

　　A．①③　　　　　　　 B．②

　　C．③④ D．②④

　　解析：　①由于N2、CO的摩尔质量都是28 g/mol，故等质量的两种气体物质的量相同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；②由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；③据m＝ρ·V可知两种气体质量相同，设质量均为m g，则两者所含原子数分别为×6NA＝，×9NA＝，两者相同；④由于温度未知，则两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。

　　答案：　A

　　8．下列说法不正确的是(　　)

　　A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1

　　B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA

　　C．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L

　　D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

　　解析：　分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)＝32∶2＝16∶1，A项对；阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，B项对；标准状况下，H2O不是气体，C项错；D项，O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值：n(O)＝＝1 mol，即NA个，所以D项对。

　　答案：　C

　　9．以"物质的量"为中心的计算是化学计算的基础，下列与"物质的量"相关的计算正确的是(　　)

　　A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

　　B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

　　C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

　　D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

解析：　含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、mol、mol，三者之