C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 　　解析：SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。

　　9．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为(　C　)

　　A．1∶2 B．2∶5

　　C．3∶7 D．无法确定

　　解析：设1 mol NO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1－a) mol NO2，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得：a＋＝0.4，所以a＝0.3，V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。

　　10．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为(　A　)

　　A．NO　　 　B．N2O3　　　 C．NO2　　　 D．N2O5

　　解析：方法一：通式法

　　可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。

　　NxOy＋yNH3===N2＋yH2O

　　依题意有：:y＝5:6，x＝y，选A。

　　方法二：代入法

　　6NO＋4NH3===5N2＋6H2O①

　　N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O②

　　6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O③

　　3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O④

　　只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。

　　方法三：原子守恒法

　　假设产生的N2和H2O分别为5 mol,6 mol，则反应物中应共含10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O原子。由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有

　　3H　　～　　NH3　　～　　N

　　3 mol 1 mol 1 mol

　　12 mol 4 mol 4 mol

　　因此氮的氧化物中应提供10 mol－4 mol＝6 mol氮原子和6 mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1:1。

　　二、非选择题：本题包括4小题，共50分

11．(每空2分，共12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向