三、盐类水解规律的综合应用

8． 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 (　　)

　　A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl

　　B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4

　　C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2

　　D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4

9． 等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH

②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 (　　)

　　A．⑤③①④② B．⑤③①②④

　　C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是 (　　)

　　A．BX B．AX C．AY D．BY

[能力提升]

11．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－

　　试完成下列问题：

　　Na2A溶液显________(填"酸性"、"中性"或"碱性")。理由是_______________

　　(用离子方程式表示)。

(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是___________、____________。

12．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。

　　(1)写出生成的正盐的分子式：__________。

　　(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为______________________。

　　(3)简述该混合液呈碱性的原因：______________________________________________

　　________________________________________________________________________。

13．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

　　(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：

　　________________________________________________________________________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填">"、"<"或"＝")0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液为中性，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填">"、"<"或"＝")。