A中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故B错误；过滤时应用玻璃棒引流，故C错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故D错误。

7.下列离子方程式书写正确的是

A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3-===BaCO3↓＋H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A. 硅酸钠应该写成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓，故A错误；

B.酸性溶液，离子方程式中不能出现OH-，用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B错误；

C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应是沉淀的转化：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-，故C正确；

D.NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D错误。

故答案选C。

8.五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序：M、Z、Y

B. 元素金属性由强到弱的顺序：Y、Z

C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、W、X

D. M分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

【答案】B

【解析】

【分析】