（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填"增大"、"减小"、"不变"）．

①升高温度　 　；②再通入CO　 　．

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，

改变的条件可能是（填序号）　 　．（单选）

A．升温 B．增大CO2浓度

22（每空2分，共12分）Ⅰ．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂。

（1）已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g） △H=+67.7kJ•mol﹣1

　　　　　　N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） △H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2（g）⇌N2O4（g） △H=﹣52.7kJ•mol﹣1

试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：　 　。

（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。

II．（1）对于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=﹣92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，右图示正确的是　 　

（填"A"或"B"）；比较p1、p2的大小关系：　 　。

（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成气：CO(NH2)2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol。

关于该反应，下列说法正确的是 ( )（填序号）。

A．在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动

B．降低温度使尿素的转化率减小

C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变

D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小

III、NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y （Y为氮元素最高价氧化物），该电极反