接一块比铁活泼的金属如锌，则锌失去电子被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在直流电源的负极。

　　答案：(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　2Fe－4e－===2Fe2＋　(2)C　(3)负

　　10．下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图。试分析实验并回答下列问题：

　　(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是______________，铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)______________________________。

　　(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越____(填"高"或"低")越易腐蚀。

　　(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为___________________________。

　　(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：________________________________________________________________________

　　(写出一点即可)。

　　解析：Fe粉、C粉、食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀，故乙中液面最高；甲中Fe粉中的少量碳也能发生吸氧腐蚀，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蚀的快，丙中乙醇为非电解质，Fe粉、炭粉形不成原电池，Fe受到保护，故可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行保护。

　　答案：(1)乙　乙>甲>丙　(2)高

　　(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　(4)将金属放在油脂或有机溶剂中

　　1．在钢铁腐蚀过程中，下列六种变化可能发生的是(　　)

　　①O2被还原　②产生H2　③Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O　④杂质碳被氧化　⑤镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

A．只①② B．只②③④