C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增

　　D．F－、Cl－、Br－、I－失电子能力递增

　　【解析】　依据第ⅦA族元素的递变规律知，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。

　　【答案】　C

　　6．下列说法中正确的是(　　)

　　A．元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化

　　B．元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化

　　C．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化

　　D．元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化

　　【答案】　C

　　【点拨】　并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化，如熔沸点、溶解性、密度等。

　　7．关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是(　　)

　　A．电子层数逐渐增多

　　B．原子半径逐渐减少

　　C．最高正价数值逐渐增大

　　D．从硅到氯负价－4→－1

　　【答案】　A

　　8．下列各种说法中，正确的是(　　)

　　A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化

　　B．从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小

　　C．11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同

　　D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

　　【答案】　D

　　【点拨】　元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化，故A选项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B选项不正确；11号到17号元素的最高正价从＋1递增到＋7，而3号到9号元素的最高正价从＋1递增到＋5，O和F没有最高正价，故C选项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D选项正确。

9．X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电