（4）称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，氢氧化钠与杂质不反应，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸26.00mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g（保留四位小数）。

（5）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。

（6）在测定胆矾晶体中结晶水实验过程中，称量操作至少进行_____次。

若测定结果偏高，可能的原因是___________

a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化

27．（13分）某矿石可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。该矿石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2

矿石溶解（pH＜1） I  II Mg(HCO3)2（热解）碱式碳酸镁

沉淀物A 沉淀物B CO2 沉淀物C

（1）沉淀物A、C分别是_________________

氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。

Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物B中提取某物质制做坩埚，加入的试剂依次是___________（填化学式）

（4）上述实验中可以循环使用的物质是____________

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

① 样品称量，② 高温分解，③浓硫酸吸收水蒸气，④ _____________，⑤ MgO称量。

（6）36.4 g产品完全分解后，产生13.2 g CO2和16.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝_____，b＝_____，c＝_____。

28.（15分）H2S严重危害环境，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。

(1) 下图是通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。