(3)该温度下此反应的平衡常数表达式为________，数值是________；

　　(4)下列各项能表示该反应达到平衡状态是________；

　　A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

　　B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) ＝2∶1

　　C．气体的平均相对分子质量不再变化

　　D．压强不再变化

　　E．气体密度不再变化

　　(5)在相同温度下，若起始时c(A)＝5 mol·L－1，c(B)＝6 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3 mol·L－1，则此时该反应是否达到平衡状态？________(填"是"或"否")，此时v(正)________v(逆)(填">"、"＝"或"<")。

　　解析：(1)根据C的反应速率，可知10 s时，

　　n(C)＝0.022 5 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝0.45 mol，

　　由题意，列式：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)

　　起始(mol): 2 2 0 0

　　转化(mol): 0.3 0.45

　　10 s时(mol): 1.7 0.45

　　计算得：x＝3。

　　(2)40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，这段时间消耗B的物质的量为2 mol×20%＝0.4 mol，

　　列式：　　　　2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)

　　起始(mol): 2 2 0 0

　　转化(mol): 0.8 0.4 1.2

　　平衡(mol): 1.2 1.6 1.2

　　经计算，平衡时B的体积分数为40%。

　　(3)根据反应方程式，平衡常数的表达式为K＝，将平衡时的浓度带入计算，其数值为0.75。

　　(4)题给反应为体积不变，气体质量减小的反应，建立平衡的过程中气体的平均相对分子质量、气体的密度一直再变化，这两个物理量不变时即达到平衡。

　　(5)根据物质的转化关系，各种物质的该时刻浓度为c(A)＝3 mol·L－1，c(B)＝5 mol·L－1，c(C)＝3 mol·L－1，Qc＝＝0.6＜0.75，此时未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)。

　　答案：(1)3　(2)40%　(3)K＝　0.75

　　(4)CE　(5)否　>

　　13．实现 "节能减排" 和"低碳经济"的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

　　(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的关系如上图2所示。

　　①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________；

②该反应的平衡常数表达式K＝________。