C__________，D__________。

　　答案与解析

　　11.D　水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；氨气分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；氯气分子中，氯原子最外层有7个电子，两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构，但氯气为单质不是化合物，故C错误；NaCl中钠离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8；Cl元素化合价为－1，Cl－核外有18个电子，最外层有8个电子，D正确。

　　12．D　根据题干信息知四种元素分别为H、N、O、Na。原子半径的大小顺序：r(Na)>r(N)>r(O)，A项错；O2－和Na＋电子层结构相同，核外均有10个电子，B项错；N的非金属性比O弱，所以NH3的稳定性弱于H2O，C项错；H、N、O三种元素可以组成共价化合物HNO3，也可以组成离子化合物NH4NO3，D项正确。

　　13．(1)⑤⑥　②　(2)①③④　①　⑤⑥

　　(3)[]－Ba2＋[]－

　　\s\up6(()\s\up6(()\s\up6(()

　　解析：(1)氯化钡、氯化铵、硫酸钠均是离子化合物，熔化时克服离子键；金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键；干冰和碘均是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，不需要破坏化学键。(2)含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是氯化钡、氯化铵、硫酸钠，其中只有离子键的物质是氯化钡；分子晶体中晶体以分子间作用力结合，即应该是干冰和碘。(3)氯化钡是离子化合物，电子式是[]－Ba2＋[]－，CO2是共价化合物，电子式是\s\up6(()\s\up6(()\s\up6(()。

　　14．(1)第二周期第ⅣA族　

　　(2)Na＋[H]－　(3)O2－＞Na＋＞Mg2＋　(4)Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(合理即可)　(5)共价键和离子键　(6)H2O　H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强　(7)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O　(8)―→Na＋[C]－

解析：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨，⑤是N。相应地①②③④⑥⑦分别是Na、Mg、Al、C、O、S。(1)④在周期表中的位置为第二周期、ⅣA族。(2)金属性①＞②＞③，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是氢氧化钠，其电子式为Na＋[H]－。(3)①②⑥的简单离子电子层结构与氖原子相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，离子半径由大到小的顺序是O2－＞Na＋＞Mg2＋。(4)用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(合理即可)。(5)A是过氧化钠，钠离子与过氧根之间存在离子键，过氧根内含有共价键，所以A中含有的化学键类型为共价键和离子键。(6)⑥⑦分别形成的氢化物是水和硫化氢，沸点高的是H2O。原