6．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　)

　　A．H2O B．H3O＋

　　C．NH3 D．NH

　　D　[H3O＋和NH3中含一对孤电子对，H2O中含两对孤电子对，NH中不含孤电子对。]

　　7．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)

　　A．NO　　　　　　　 B．NH3

　　C．H3O＋ D．CO2

　　A　[NO中N的孤电子对数＝(5＋1－3×2)/2＝0，所以NO中无孤电子对，N原子通过三对共用电子对与O成键，空间构型为平面三角形；NH3中N的孤电子对数为(5－3)/2＝1，H3O＋中O的孤电子对数为(6－3－1)/2＝1，在NH3和H3O＋中都有1对孤电子对，还有3对电子成键，所以NH3、H3O＋的空间构型都为三角锥型；在CO2中C的孤电子对数为(4－2×2)/2＝0，没有孤电子对，只有2对σ键电子对，故CO2分子为直线形。]

　　8．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是(　　)

　　A．直线形；三角锥型 B．V形；三角锥型

　　C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

　　D　[H2S与H2O类似，中心原子S上有2对孤电子对，为了减小孤电子对的排斥作用，只能将H和孤电子对相间排列，H2S分子构型呈V形；BF3分子的中心原子B上无孤电子对，当分子构型呈平面三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。]

　　9．若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　)

　　A．若n＝2，则分子的立体构型为V形

　　B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥型

C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体型