二、非选择题
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示),可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为_______;乙晶体的化学式为_________;丙晶体的化学式为_______;丁晶体的化学式为____________(前后两面心上的Y原子未能画出)。
2、某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。试分析:
①在一个晶胞中有_______________个X,_________________个Y,所以该晶体的化学式为_____________。
②晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为_______(填角的度数)
3、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于______________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式_______。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________。
4、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素,XZ2是引起温室效应的主要气体,M最外层电子数是电子层数的2倍,N2+核外3d上有9个电子,请回答下列问题:
(1)N位于元素周期表的________区,X、Y、Z的电负性最大的为________(填元素符号)。
(2)XZ32-中中心原子杂化方式为________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M,其原因是________。
(4)Na2M2Z3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为________。
(5)N与Y可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物,其晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为________。
【参考答案与解析】
一、选择题
1、B
【解析】晶体是数量巨大的晶胞"无隙并置"而成,相邻晶胞之间没有任何间隙、所有晶胞都是平行排列的,取向相同,而非堆积。
2、BC
【解析】宝石是晶体,有折光性,硬度特别大;而玻璃是非晶体。
3、D
【解析】位于晶胞顶点的微粒,实际提供给晶胞的只有1/8;位于晶胞中心的微粒,实际提供给晶胞的只有1。
4、C
【解析】晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
5、C
【解析】原子晶体中原子之间以共价键结合形成空间网状结构,故原子晶体中不存在独立的"分子";由原子晶体的定义可知,原子晶体中只有共价键,不存在分子间作用力。碳单质的化学性质不活泼,但在一定条件下