（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（5）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　

⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

（6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。

（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42－的物质的量浓度为______________。（用含有m、V的式子表示）

23．（10分）

Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。

Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是________。

（2）步骤③判断加入盐酸"适量"的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热,用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证：

　猜想 　　验证的方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 _______ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ___________ 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ _______ 猜想Ⅲ成立

24．(18分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1) ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________________(填字母)，

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________________________________ (填仪器名称)。

③下列有关容量瓶使用说法不正确的是___________

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液。

b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。

d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填">"、"<"或"＝")0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填">"、"<"或"＝") 0.1 mol·L－1。