变时，可逆反应即达到平衡状态；对于乙中反应：④⑤所表示的物理量均为变量，当它们不变时，可逆反应即达到平衡状态。综上分析，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是④和⑤。

　　9．(2014·无锡质检)以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是(　　)

　　A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]

　　B．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再变化)

　　C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)

　　D．2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)

　　解析：选D。A项中，φ(NH3)＝33.3%，不能说明是否一定为平衡状态。B项中，等体积反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，都不能作为判断是否达到平衡状态的依据。

　　10．200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。

　　(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝____________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率____________最大，而________最小(为零)；

　　(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)____________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；

　　(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

　　解析：由题意可知，反应刚开始时，c(H2)和c(I2)最大，分别为 mol/L、 mol/L，而c(HI)为0，故v(正)最大，v(逆)＝0；随着反应的进行，H2和I2不断消耗，其浓度逐渐减小，故v(正)减小，而HI的浓度逐渐增大，v(逆)增大，当v(正)＝v(逆)时即达平衡状态，外界条件不变，则平衡不移动，题中各种量都将保持不变。

　　答案：(1) mol/L　 mol/L　0　v(正)　v(逆)

　　(2)减小　减小　增大　减小　增大

　　(3)相等　保持不变

　　11．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：

　　(1)a、b应满足的关系是____________；

　　(2)a的取值范围是____________。

　　解析：(1)设转化过程中A2(g)转化浓度为x mol·L－1，B2(g)的转化浓度也为x mol·L－1。平衡时：a－x＝0.5，b－x＝0.1。所以，a＝b＋0.4。

　　(2)①若A2、B2为起始物，生成1.6 mol·L－1 C需A2 0.8 mol·L－1，A2的起始浓度为0.5 mol·L－1＋0.8 mol·L－1＝1.3 mol·L－1。②若0.1 mol·L－1 B2全部由C生成，则A2的起始浓度为0.5 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，故a的取值范围为0.4≤a≤1.3。

　　答案：(1)a＝b＋0.4　(2)0.4≤a≤1.3

　　[能力提升]

12．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。