考查氧化还原反应的有关计算。SO32－具有还原性，其SO42－氧化产物是，因此3个SO32－一共失去3×（6－4）＝6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4－也应该得到6个电子，即1个XO4－得到3个电子。在XO4－中x的化合价是＋7价，得到3个电子后降低到＋4价。答案选D。

9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C. 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

D. 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

【答案】A

【解析】

试题分析：A、0．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为0．2×22．4=4．48L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、22．4L水是22．4千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是10摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。

考点：阿伏伽德罗常数的应用

10.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 3∶1

【答案】B

【解析】

【分析】

反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，参与反应的3molNO2中，2molNO2中N元素的化合价由+4价升至HNO3中+5价，1molNO2中N元素的化合价由+4价降至NO中+2价，据此分析作答。

【详解】反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，参与反应的3molNO2中，2molNO2中N元素的化合价由+4价升至HNO3中+5价，2molNO2被氧化；1molNO2中N元素的化合价由+4价降至NO中+2价，1molNO2被还原，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为2:1，答案选B。

11.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是

A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大