B．氧化银是正极，发生氧化反应

　　C．当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 g

　　D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

　　解析：选C。据电极反应可知Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故A、B两项错误；据Zn～2e－可知，当电池中通过0.2 mol电子时，溶解0.1 mol Zn，则负极质量减少6.5 g，故C项正确；由电极反应式可知电池总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，即电池放电过程中，水的量不断减小，c(OH－)不断增大，则电解质溶液的碱性增强，故D项错误。

　　5．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

　　A．b电极为负极，发生氧化反应

　　B．a电极发生的反应为N2＋8H＋＋6e－===2NH

　　C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

　　D．当反应消耗1 mol N2时，则消耗的H2为67.2 L

　　解析：选D。 A．N2＋3H2===2NH3，反应中氢的化合价升高，失去电子，因此b电极为负极，发生氧化反应，故说法正确；B.a电极作正极，电解质溶液是盐酸，因此电极反应式为N2＋8H＋＋6e－===2NH，故说法正确；C.根据B选项的分析，A溶液中所含溶质为NH4Cl，故说法正确；D.没有说明外界条件，故说法错误。

　　6．(2018·武汉高二检测)把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为(　　)

　　A．a＞b＞c＞d　　　　　　 B．a＞c＞d＞b

　　C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

　　解析：选B。根据原电池原理：一般地，作负极的金属活动性比作正极的金属活动性强，外电路中电子流动方向是由负极沿导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活动性a＞b，c＞d，a＞c，d＞b，即a＞c＞d＞b。

7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)