该反应一定是熵增反应，正确； B项，NH4F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；C项，海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确；D项，铁在浓硫酸中可发生钝化，错误。

　　答案：D

　　5．在298 K下，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵的变化情况是(　　)

　　A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0 B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0

　　C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0 D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0

　　解析：NaCl晶体能自发地溶解于水，故ΔH－TΔS＜0，该过程是熵增过程ΔS＞0。

　　答案：B

　　6．下列有关说法正确的是(　　)

　　A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

　　B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

　　C．加热0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

　　D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

　　解析：A项，铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，不正确；B项，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的ΔS<0，则该反应的ΔH<0，不正确；C项，水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大，正确；D项，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，不正确。

　　答案：C

►能力提升

　　7．适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(　　)

　　A．某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS>0

　　B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

　　C．在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

　　D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

解析：A项，吸热、熵减的反应一定不能自发，如果吸热反应能自发进行，则该反应一