解析：浓硫酸慢慢加入浓盐酸中相当于加入水中稀释，不会造成液体四溅。浓硫酸有吸水性，同时会放出大量的热，盐酸中的氯化氢会大量挥发，在空气中形成酸雾。选B。

　　答案：B

　　5．[双选题]如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

　　A．蓝色石蕊试纸先变红后退色

　　B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性

　　C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

　　D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

　　解析：Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中品红试纸退色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸退色体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2＞SO2，所以SO2不能把I－氧化成I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

　　答案：CD

　　6.浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量m和放置时间t的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是

(　　)

　　A．a升华、b冷疑 B．a挥发、b吸水

　　C．a蒸发、b潮解 D．a冷疑、b吸水

　　解析：本题考查浓硫酸和稀硫酸吸水与其中水分挥发的差异。在两种液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过浓硫酸以吸水为主，溶液质量增加；而稀硫酸以水分挥发为主，质量减小。选B。

　　答案：B

　　7．[双选题]m g 铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是(　　)

A. mol B. mol