B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

D. 0.1 mol Cu(OH)2

【答案】C

【解析】

【分析】

用惰性电极电解硫酸铜溶液，先电解生成铜和氧气和硫酸，后电解水，生成氢气和氧气。

【详解】用惰性电极电解硫酸铜溶液，先电解生成铜、氧气和硫酸，根据图分析，当转移0.2mol电子时反应生成0.05mol氧气和0.1mol铜，然后就是电解水，生成氢气和氧气，当又转移0.1mol电子时，产生了0.05mol氢气和0.025mol氧气，即电解了0.05mol水。所以要使溶液恢复需要进入0.1mol氧化铜和0.05mol水，即可以加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3。故选C。

【点睛】注意电解过程中的产物的变化，先电解生成铜和氧气，后电解水。

8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是:（ ）

A. 由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol－1

B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律可知CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，由（①+②）/2可得，所以ΔH＝[(－574 kJ·mol－1)+( －1160 kJ·mol－1)]/2="-867" kJ·mol－1，正确；B、等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，甲烷中的-4价C原子全部转化为+4价C，所以转移的电子数相等，正确；C、标准状况下4.48 L CH4的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，根据A的结果，放出的热量为0.2mol×(867 kJ·mol－1)="173.4" kJ，正确；D、0.2mol甲烷还原NO2至N2，本身被氧化为CO2，所以整个过程转移电子的物质的量是0.2mol×8=1.6mol，电子总数是1.6NA，错误，答案选D。

考点：考查盖斯定律的应用，氧化还原反应的分析