熔　点 密　度 硬度 导电性 某合金 32 000℃ 3.20 g·cm-3 7.5 3.5 铁 15 350℃ 7.86 g·cm-3 4.5 17 (注:硬度以金刚石为10作标准,导电性以银的导电性100为标准)

已知该合金耐腐蚀、强度大,从性能看,该合金不适合制作(　　)

A.门窗框 B.炉具

C.电源线 D.飞机外壳

14、某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。

（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。

（2） 操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。

（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。

（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g。

（5）上述实验流程中符合"绿色化学"理念的做法是___________(答出一点即可)。

15、镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。镁铝合金废料可回收利用，将铝转化为硫酸铝晶体。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

试回答下列问题：

在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ；

操作Ⅰ得到的滤液中通入过量CO2生成固体B的离子方程式 ；

（3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、 、干燥。

（4）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。

（5）若称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到Al2(SO4)3·18H2O的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算铝在样品中的百分含量为 。

16、在标准状况下进行甲、乙、丙三次实验，每次实验均取30 mL相同浓度的盐酸，并加入同一种镁、铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下：