A.8.3 B.8.7
C.9 D.9.7
答案:D
点拨:本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合,总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合,应按c(OH-)计算:c混(OH-)=(1×10-6mol·L-1+1×10-4mol·L-1)/2≈5.05×10-5mol·L-1。
c混(H+)=KW/c(OH-)≈2×10-10mol·L-1,pH=9.7。
易出现错解:c混(H+)=(1×10-8mol·L-1+1×10-10mol·L-1)/2≈5.05×10-9mol·L-1,pH=8.3。错选A。
特别警示:按c(H+)计算是错误的,因为在碱溶液中,c(OH-)大,故可忽略不计水电离出的c(OH-)。但此时c(H+)很小,所以忽略水电离的c(H+)会造成误差。上述错解显然忽略了水电离产生的c(H+)。所以,强碱溶液混合,应先计算出c(OH-),再求c(H+),最后求pH。
6.甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=4,甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为( )
A.101 B.110
C.21 D.12
答案:B
点拨:甲溶液c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,乙溶液c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,甲、乙溶液中c(OH-)之比为110。
7.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是( )
答案:A
点拨:胃液中含有酸,无论怎么稀释都不可能为碱性。
8.常温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1