C．电渗析淡化海水

　　D．海水中提取金属镁

　　6.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(　　)

　　A．E口逸出H2

　　B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

　　C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

　　D．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液

　　7．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是(　　)

　　A．钠、镁　　　　　　　 B．溴、碘

　　C．食盐、淡水 D．氯气、烧碱

　　8．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是(　　)

　　A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2

　　B．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收

　　C．氯化过程发生的反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

　　D．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2

　　9．下列关于镁的冶炼说法中，正确的是(　　)

　　A．利用海水和石灰水作用可以得到氯化镁

　　B．由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化

　　C．冶炼镁的最后一步反应为MgCl2溶液的电解

　　D．利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高

　　10．水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇(CH3OH)；②甲醛(CH2O)；③甲酸(HCOOH)；④乙酸。当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成满足"绿色化学"要求，完全利用原料中的原子，实现零排放的物质是(　　)

　　A．①　　　　　　　　　 B．②④

　　C．② D．③④

　　11．下列关于氯碱工业的说法中，正确的是(　　)

　　A．用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染

　　B．总的离子方程式为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋2OH－＋H2↑

　　C．当阳极附近有0.8 mol NaOH生成时，导线中就有0.8 mol电子通过

　　D．电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产"84"消毒液

　　12．下列说法中，不正确的是(　　)

A．蒸馏法淡化海水是将水加热至105 ℃蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的