4下列叙述中正确的是(　　)

A.离子晶体中肯定不含非极性共价键

B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C.由分子组成的物质其熔点一般较低

D.原子晶体中除非极性共价键外,不可能存在其他类型的化学键

答案：C

解析：离子晶体中可能存在非极性共价键,如Na2O2中存在O-O非极性键。金属晶体钨的熔点高于某些原子晶体。

5根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是(　　)

晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼 熔点/℃ 801 2 800 -70 180 2 500

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B.SiCl4晶体是分子晶体

C.AlCl3晶体是离子晶体

D.晶体硼是原子晶体

答案：C

解析：NaCl和MgO都是离子化合物,形成离子晶体,故熔、沸点越高,说明晶格能越大,离子键越强,A项正确;SiCl4是共价化合物,熔、沸点较低,为分子晶体;硼为非金属单质,熔、沸点很高,是原子晶体,B、D项正确;AlCl3虽然是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但其晶体熔、沸点较低,应属于分子晶体。

6下列对于离子键的说法正确的是(　　)

A.阴阳离子间的静电引力是离子键

B.阴阳离子间的静电斥力是离子键

C.阴阳离子间的相互作用即为离子键

D.相邻阴阳离子间强烈的相互作用是离子键

答案：D

解析："相互作用"既指静电引力,也指静电斥力,而且这种相互作用指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。

7下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是(　　)

A.CaCl2 B.Na2O2 C.N2 D.NH4Cl

答案：B

解析：题干中有两个限制条件:属于离子晶体,含有非极性共价键。属于离子晶体的有CaCl2、Na2O2和NH4Cl,但只有Na2O2含有非极性共价键,电子式为Na+[∶(O┬"··" )┴"··" ∶(O┬"··" )┴"··" ∶]2-Na+。