解析：选C。A项反应物状态为气态，生成物为液态，熵减小；B项反应前后气体物质的量不变，熵不变；C项固体分解生成气体，熵增大；D项气体反应生成固体，熵减小。

　　5．以下自发反应可用能量判据来解释的是(　　)

　　A．硝酸铵自发地溶于水

　　B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

　　ΔH＝＋56.7 kJ/mol

　　C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

　　ΔH＝＋74.9 kJ/mol

　　D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol解析：选D。根据能量判据，放热反应能自发进行，D项正确。A、B、C三项所涉及的反应及过程均为吸热。

　　6．知道了某过程有自发性之后，则(　　)

　　A．可判断出过程的方向

　　B．可确定过程是否一定会发生

　　C．可预测过程发生完成的快慢

　　D．可判断过程的热效应

　　解析：选A。判断反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否发生、进行快慢、反应的热效应无关。

　　7．已知"凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应"。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是(　　)

　　A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0

　　B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0

　　C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0

　　D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0

　　解析：选B。对于ΔH>0，ΔS<0的反应，任何条件下均不能自发进行，B项中由于气体的体积减小，ΔS<0，任何温度下均不能自发进行。

　　8．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为

　　①C(金刚石、s)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH1＝－395.41 kJ/mol

　　②C(石墨、s)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH2＝－393.51 kJ/mol

　　关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是(　　)

　　A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

　　B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

　　C．金刚石比石墨稳定

　　D．金刚石比石墨能量低

解析：选A。根据盖斯定律知：C(金刚石、s)===C(石墨、s)　ΔH＝－1.9 kJ/mol，故