A． 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B． 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C． 电负性：Na＞Mg＞AlD． 还原性：Na＞Mg＞Al

5.将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了(　　)

A． 构造原理B． 泡利原理C． 洪特规则D． 能量守恒原理

6.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)

①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子

A． ②③B． ①③C． ②④D． ①④

7.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为(　　)

A． 161B． 108C． 84D． 53

8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ3

9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)

A． 7个B． 9个C． 19个D． 不能确定

10.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A． 直线形；三角锥形B． V形；三角锥形

C． 直线形；平面三角形D． V形；平面三角形

11.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）

A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子