测其总反应为：2 Li＋2H2O===2 LiOH＋H2↑，A、D对。负极发生氧化反应，电极反应为2 Li－2e－===2 Li＋，正极发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B对。

6．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：

C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O，2H2O＋O2＋4e－===4OH－，有关此电池的推断正确的是(　　)

A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7

C．通乙烷的电极为正极

D．电解质溶液中 CO向正极移动

答案　A

解析　当两极上通过相同电子数时，负极消耗的OH－多于正极产生的OH－，溶液中的OH－不断减少，pH逐渐减小，A对；正、负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2，B错；通乙烷的电极为负极，C错；电解质溶液中 CO向负极移动，D错。

7．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极